Baixas temperaturas e press\u00f5es elevadas favorecem estruturas compactadas da mat\u00e9ria. O aumento da temperatura e diminui\u00e7\u00e3o da press\u00e3o fornecem energia para que \u00e1tomos e mol\u00e9culas se agitem e desfa\u00e7am as estruturas compactas.<\/span><\/p>\n A Figura 1 mostra a rela\u00e7\u00e3o entre press\u00e3o e temperatura gen\u00e9rica dos materiais e as caracter\u00edsticas not\u00e1veis dos materiais. <\/span><\/p>\n Todos os materiais possuem uma curva desse tipo, a \u00fanica diferen\u00e7a se encontra nas temperaturas not\u00e1veis, pontos cr\u00edticos e ponto triplo.<\/span><\/p>\n O ponto triplo corresponde \u00e0 press\u00e3o e temperatura nas quais os tr\u00eas estados da mat\u00e9ria; s\u00f3lido, l\u00edquido e gasoso coexistem em equil\u00edbrio t\u00e9rmico. Por isso, ele se encontra na interse\u00e7\u00e3o das curvas de fus\u00e3o, vaporiza\u00e7\u00e3o e sublima\u00e7\u00e3o das subst\u00e2ncias. O Ponto Triplo possui extrema precis\u00e3o e, por isso, serve como refer\u00eancia na calibra\u00e7\u00e3o de term\u00f4metros e medidores de press\u00e3o.<\/span><\/p>\n A curva de fus\u00e3o representa a regi\u00e3o na qual as fases s\u00f3lida e l\u00edquida do material coexistem em equil\u00edbrio. <\/span><\/p>\n Analogamente, na curva de vaporiza\u00e7\u00e3o as fases l\u00edquida e gasosa do material coexistem, e na curva de sublima\u00e7\u00e3o as fases s\u00f3lida e gasosa se encontram equilibradas.<\/span><\/p>\n O pico da curva de vaporiza\u00e7\u00e3o possui uma denomina\u00e7\u00e3o espec\u00edfica: Ponto Cr\u00edtico. Neste ponto, a densidade do l\u00edquido se iguala a do vapor e, consequentemente, os estados se tornam indistingu\u00edveis. Por isso, esta regi\u00e3o recebeu a denomina\u00e7\u00e3o de flu\u00eddo. <\/span><\/p>\n O Ponto Cr\u00edtico<\/strong> da \u00e1gua ocorre na temperatura de 647,3 K, press\u00e3o de 22,09 MPa e volume espec\u00edfico de 0,0032 m3<\/sup>\/kg.<\/strong><\/span><\/p>\n A Tabela 1 apresenta as temperaturas not\u00e1veis; temperatura de fus\u00e3o, temperatura de vaporiza\u00e7\u00e3o e temperatura cr\u00edtica, de algumas subst\u00e2ncias.<\/span><\/p>\n Os materiais podem assumir mais de uma estrutura na fase s\u00f3lida. Quando isso ocorre, o material possui Formas Alotr\u00f3picas. <\/span><\/p>\n Por exemplo, o Diamante e a Grafite s\u00e3o formas alotr\u00f3picas do Carbono. As formas alotr\u00f3picas correspondem a diferentes estruturas cristalinas do material.<\/span><\/p>\n A Figura 2 apresenta as formas alotr\u00f3picas do Ferro puro na press\u00e3o atmosf\u00e9rica. Conhecer essas fases se torna importante porque resultam em diferentes tipos de a\u00e7o.<\/span><\/p>\n Quando os materiais mudam de fase, a transfer\u00eancia de calor ocorre sempre com temperatura constante. Isto significa que os processos de mudan\u00e7a de fase s\u00e3o isot\u00e9rmicos.<\/span><\/p>\n Por isso, define-se Calor Latente<\/strong> como o calor necess\u00e1rio para produzir a mudan\u00e7a de fase do material a press\u00e3o constante, que equivale \u00e0 diferen\u00e7a de energia entre os dois estados.<\/span><\/p>\n Onde:<\/span><\/p>\n A Figura 3 apresenta todas as mudan\u00e7as de fase poss\u00edveis e a Equa\u00e7\u00e3o\u00a0<\/span><\/p>\n Nas mudan\u00e7as de fase de s\u00f3lido para l\u00edquido, l\u00edquido para vapor e s\u00f3lido para vapor a energia flui do meio exterior para o material e o oposto ocorre nas mudan\u00e7as inversas.<\/span><\/p>\n![\"\"](\"https:\/\/www.antonioguilherme.web.br.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/04\/ponto_triplo.png\")
<\/a><\/a><\/a>Calor Latente<\/h2>\n
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